Hai! Sebagai pemasok etana, saya sering ditanya tentang perbedaan antara etana dan asetilena. Kedua hidrokarbon ini mungkin tampak serupa pada pandangan pertama, tetapi mereka memiliki beberapa karakteristik yang cukup berbeda yang membedakannya. Jadi, mari selami dan jelajahi apa yang membuat etana dan asetilena unik.
Struktur kimia
Pertama, mari kita bicara tentang struktur kimianya. Ethane memiliki formula kimia C₂H₆. Ini adalah alkana, yang berarti memiliki ikatan tunggal antara atom karbonnya. Gambar dua atom karbon yang dihubungkan oleh satu ikatan, dan masing -masing atom karbon juga terikat pada tiga atom hidrogen. Struktur sederhana dan jenuh ini memberikan stabilitas etana.
Di sisi lain, asetilena memiliki formula C₂H₂. Ini adalah alkyne, dan fitur ikatan rangkap tiga antara dua atom karbonnya. Ikatan rangkap tiga inilah yang membuat asetilena cukup reaktif dibandingkan dengan etana. Atom karbon dalam asetilena juga masing -masing terikat pada atom hidrogen tunggal.
Sifat fisik
Ketika datang ke sifat fisik, ada beberapa perbedaan yang jelas. Ethane adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu kamar dan tekanan standar. Ini relatif tidak - polar karena struktur simetrisnya, yang berarti memiliki kekuatan antarmolekul yang lemah. Akibatnya, ia memiliki titik didih rendah sekitar - 88,6 ° C.
Asetilena juga merupakan gas yang tidak berwarna, tetapi memiliki bau yang khas dan manis. Ini sedikit lebih kutub daripada etana karena ikatan rangkap tiga, dan memiliki titik didih sekitar - 84 ° C. Namun, asetilena tidak stabil dalam bentuk murni dan biasanya disimpan dilarutkan dalam pelarut seperti aseton dalam wadah khusus untuk mencegah dekomposisi.
Reaktivitas
Reaktivitas adalah di mana perbedaan antara kedua hidrokarbon ini benar -benar bersinar. Ethane relatif stabil dan kurang reaktif dalam kondisi normal. Ini terutama mengalami reaksi pembakaran ketika terpapar api atau percikan di hadapan oksigen. Pembakaran etana menghasilkan karbon dioksida dan air, melepaskan sejumlah besar energi dalam proses tersebut. Misalnya, persamaan kimia yang seimbang untuk pembakaran total etana adalah:
2c ► Loiao + 4vooli + 4 oono + 6ho ₂
Asetilena, di sisi lain, sangat reaktif. Bond tiga itu menjadikannya kandidat utama untuk reaksi tambahan. Ini dapat bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk etilen atau etana, dengan halogen untuk membentuk hidrokarbon terhalogenasi, dan dengan air di hadapan katalis untuk membentuk aldehida atau keton. Asetilena juga dikenal karena sifatnya yang eksplosif ketika dicampur dengan udara atau oksigen dalam proporsi tertentu.
Penggunaan
Perbedaan dalam sifatnya mengarah pada aplikasi yang berbeda. Ethane memiliki berbagai macam kegunaan. Ini adalah komponen utama gas alam dan sering digunakan sebagai bahan bakar. Dalam industri petrokimia, etana adalah bahan baku utama untuk produksi etilen, yang digunakan untuk membuat plastik, resin, dan serat.
Jika Anda tertarik dengan berbagai tingkatan etana untuk berbagai aplikasi, kami menawarkanEtana kelas refrigeran,Ethane R170, DanEtana Kelas Elektronik 99,99%. Nilai -nilai ini diproduksi dengan cermat untuk memenuhi persyaratan spesifik dari berbagai industri.
Asetilena terutama digunakan dalam operasi pengelasan dan pemotongan. Ketika dibakar dengan oksigen dalam obor oxy - asetilena, ia menghasilkan nyala api yang sangat panas (hingga 3.500 ° C), yang dapat dengan mudah melelehkan logam. Ini juga digunakan dalam sintesis berbagai senyawa organik, seperti vinil klorida, yang digunakan untuk membuat polivinil klorida (PVC).
Produksi
Metode produksi untuk etana dan asetilena juga berbeda. Ethane biasanya diperoleh dari gas alam. Gas alam adalah campuran hidrokarbon, dan etana dapat dipisahkan dari komponen lain melalui proses yang disebut distilasi fraksional. Proses ini memanfaatkan titik didih yang berbeda dari berbagai hidrokarbon dalam gas alam.
Asetilena dapat diproduksi dalam beberapa cara. Salah satu metode umum adalah reaksi kalsium karbida dengan air. Kalsium karbida (CAC₂) bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas asetilena dan kalsium hidroksida. Persamaan kimia untuk reaksi ini adalah:
CAC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + CA (OH) ₂
Pertimbangan keselamatan
Keselamatan adalah aspek penting ketika berhadapan dengan gas -gas ini. Ethane adalah gas yang mudah terbakar, sehingga harus disimpan dan ditangani di daerah berventilasi dengan baik dari sumber -sumber pengapian. Karena tidak berbau, bau khusus kadang -kadang ditambahkan untuk mendeteksi kebocoran.
Asetilena tidak hanya mudah terbakar tetapi juga eksplosif. Ini dapat membusuk dengan keras dalam kondisi tertentu, seperti tekanan tinggi atau ketika terpapar guncangan. Tindakan pencegahan khusus harus diambil saat menyimpan, mengangkut, dan menggunakan asetilena. Seperti yang disebutkan sebelumnya, biasanya disimpan dilarutkan dalam pelarut dalam wadah yang dirancang untuk mencegah dekomposisi.
Dampak Lingkungan
Dari perspektif lingkungan, etana dan asetilena dapat berdampak. Ketika Ethane dibakar sebagai bahan bakar, ia melepaskan karbon dioksida, yang merupakan gas rumah kaca yang berkontribusi terhadap perubahan iklim. Namun, dibandingkan dengan beberapa bahan bakar fosil lainnya, ia menghasilkan lebih sedikit karbon dioksida per unit energi yang dilepaskan.
Pembakaran asetilena juga melepaskan karbon dioksida, tetapi proses produksinya, terutama produksi dari kalsium karbida, dapat menghasilkan sejumlah besar limbah dan mengonsumsi sejumlah besar energi.
Sebagai kesimpulan, sementara etana dan asetilena keduanya adalah hidrokarbon, mereka memiliki perbedaan yang berbeda dalam struktur kimianya, sifat fisik, reaktivitas, penggunaan, metode produksi, pertimbangan keamanan, dan dampak lingkungan. Sebagai pemasok etana, saya well - sadar akan kualitas unik etana dan banyak aplikasinya. Apakah Anda berada di industri petrokimia, sektor pendinginan, atau industri elektronik, kami memiliki nilai etana yang tepat untuk kebutuhan Anda.
Jika Anda tertarik untuk membeli Ethane untuk bisnis Anda, saya ingin mengobrol dengan Anda. Kami dapat membahas persyaratan spesifik Anda, tingkat etana yang tepat untuk aplikasi Anda, dan membuat kesepakatan yang cocok untuk Anda. Jangan ragu untuk menjangkau dan memulai proses pengadaan.
Referensi
- Atkins, P., & De Paula, J. (2006). Kimia Fisik. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Kimia Organik. Brooks/Cole.
- Speight, JG (2014). Buku Pegangan Proses Pemurnian Minyak. McGraw - Hill.
